Ácidos fortes têm um nível de pH mais baixo do que os ácidos fracos.

O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. É definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio em moles por litro. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 0 o mais ácido e 14 o mais básico.

Ácidos fortes são aqueles que se dissociam completamente em água, liberando todos os seus íons hidrogênio. Isso resulta em uma alta concentração de íons de hidrogênio e um pH baixo. Os ácidos fracos, por outro lado, dissociam-se apenas parcialmente em água, libertando apenas uma pequena fracção dos seus iões de hidrogénio. Isso resulta em uma concentração mais baixa de íons de hidrogênio e um pH mais alto.

Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte que se dissocia completamente em água, liberando todos os seus íons de hidrogênio. Isto resulta num pH de 0. O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco que se dissocia apenas parcialmente em água, libertando apenas uma pequena fracção dos seus iões de hidrogénio. Isso resulta em um pH de 4,8.