O aumento da temperatura de uma reação química geralmente leva a um aumento na taxa de reação. Isto ocorre porque temperaturas mais altas fornecem mais energia às moléculas reagentes, permitindo-lhes superar a barreira de energia de ativação e reagir mais rapidamente.

A relação entre temperatura e taxa de reação é frequentemente descrita pela equação de Arrhenius, que afirma que a constante da taxa de reação (k) está exponencialmente relacionada à temperatura (T):

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k =Ae^(-Ea/RT)
```

onde:

* A é o fator pré-exponencial, que representa a frequência de colisões entre moléculas reagentes
* Ea é a energia de ativação, que é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra
* R é a constante do gás ideal
* T é a temperatura em Kelvin

À medida que a temperatura aumenta, o termo exponencial (-Ea/RT) diminui, o que leva a um aumento na constante de taxa de reação e, portanto, na taxa de reação.

No entanto, é importante notar que o efeito da temperatura nas taxas de reação pode variar dependendo da reação específica e do mecanismo de reação. Em alguns casos, o aumento da temperatura pode não afectar significativamente a velocidade da reacção, ou pode mesmo levar a uma diminuição da velocidade da reacção se a reacção for exotérmica e a temperatura mais elevada deslocar o equilíbrio em direcção aos reagentes.