Sais hidratados:

* Contém moléculas de água coordenadas ao íon metálico.
* As moléculas de água são mantidas no lugar por ligações de hidrogênio ao íon metálico e entre si.
* O número de moléculas de água coordenadas ao íon metálico é chamado de número de hidratação.
* Os sais hidratados são normalmente mais solúveis em água do que os sais anidros.
* Exemplos de sais hidratados incluem sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4·5H2O) e cloreto de sódio di-hidratado (NaCl·2H2O).

Sais anidros:

* Não contém nenhuma molécula de água coordenada ao íon metálico.
* Os sais anidros são normalmente menos solúveis em água do que os sais hidratados.
* Exemplos de sais anidros incluem sulfato de cobre (II) (CuSO4) e cloreto de sódio (NaCl).

A diferença entre sais hidratados e sais anidros se deve à presença ou ausência de moléculas de água coordenadas ao íon metálico. Isso pode ter um impacto significativo nas propriedades físicas e químicas do sal, como solubilidade, cor e ponto de fusão.