Quando compostos iônicos e covalentes são dissolvidos em água, ocorrem fenômenos diferentes dependendo da natureza do composto e das propriedades da água. Aqui está o que acontece com cada tipo de composto:

Compostos Iônicos:

1. Dissociação: Compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl), passam por um processo denominado dissociação quando dissolvidos em água. As moléculas de água circundam os íons presentes no composto, quebrando a atração eletrostática entre eles. Como resultado, o composto se dissocia em seus íons individuais. Por exemplo, o NaCl dissocia-se em íons Na⁺ e Cl⁻ quando dissolvido em água.

2. Hidratação: Uma vez separados, os íons ficam rodeados por moléculas de água por meio de um processo conhecido como hidratação. As moléculas de água formam ligações de hidrogênio com os íons, criando uma “esfera de hidratação” ao redor de cada íon. Esta esfera de hidratação estabiliza os íons na solução.

3. Formação de íons hidratados: Os íons hidratados estão agora livres para se moverem de forma independente na água, rodeados por suas esferas de hidratação. Esses íons hidratados retêm suas cargas e contribuem para a condutividade elétrica da solução.

Compostos Covalentes:

1. Polaridade: Os compostos covalentes podem ser polares ou apolares. Compostos covalentes polares, como cloreto de hidrogênio (HCl), têm carga parcial positiva em um átomo e carga parcial negativa no outro. Essa polaridade permite que eles interajam com as moléculas de água.

2. Ligação de Hidrogênio: Compostos covalentes polares podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. O átomo eletronegativo no composto covalente atrai parcialmente o hidrogênio da molécula de água, resultando na formação de ligações de hidrogênio. Esta ligação de hidrogênio aumenta a solubilidade do composto covalente em água.

3. Dissociação parcial: Em alguns casos, os compostos covalentes polares podem dissociar-se parcialmente em água, liberando íons na solução. Por exemplo, o HCl sofre dissociação parcial em água, liberando íons H⁺ e Cl⁻, embora em menor extensão em comparação com compostos iônicos.

4. Hidratação de moléculas polares: Moléculas covalentes polares também podem ser hidratadas, embora a hidratação seja mais fraca em comparação com íons hidratados. As cargas parciais da molécula interagem com os pólos de cargas opostas das moléculas de água, levando à hidratação.

5. Solubilidade Limitada: Os compostos covalentes apolares, por outro lado, não formam ligações de hidrogênio nem se dissociam em água. Eles são normalmente imiscíveis com água, o que significa que não se dissolvem na água. Moléculas apolares são mais solúveis em solventes orgânicos.

Em resumo, os compostos iônicos dissociam-se em íons hidratados quando dissolvidos em água, enquanto os compostos covalentes polares podem formar ligações de hidrogênio e sofrer dissociação parcial. Os compostos covalentes apolares são geralmente imiscíveis com água. A solubilidade e o comportamento dos compostos em água dependem de suas propriedades químicas e da polaridade do solvente.