A estrutura de Lewis do SnO2 é:

```
Ó
/ \
/ \
Sn =O
\/
\/
Ó
```

Na estrutura de Lewis do SnO2, o átomo de estanho (Sn) está no centro, rodeado por dois átomos de oxigênio (O). O átomo de estanho possui quatro elétrons de valência, enquanto cada um dos átomos de oxigênio possui seis elétrons de valência. Para alcançar uma configuração eletrônica estável, o átomo de estanho compartilha seus quatro elétrons de valência com os dois átomos de oxigênio, formando duas ligações covalentes Sn-O. Cada átomo de oxigênio compartilha dois de seus elétrons de valência com o átomo de estanho, formando duas ligações covalentes O-Sn. Isto resulta num total de quatro ligações covalentes na molécula de SnO2, com cada átomo tendo um octeto completo de elétrons.

A estrutura de Lewis também mostra os pares solitários de elétrons nos átomos de oxigênio. Cada átomo de oxigênio possui dois pares de elétrons não compartilhados, indicados por pontos. Os pares solitários de elétrons são importantes para a compreensão da geometria molecular e das propriedades do SnO2.