Compostos iônicos não contêm ligações covalentes.

Nos compostos iônicos, ocorre uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons. A atração eletrostática entre os íons carregados positiva e negativamente mantém o composto unido.

Os compostos que não contêm ligações covalentes são:

- \(\text{O}_2\):Este é um composto covalente porque os dois átomos de oxigênio compartilham elétrons para formar uma ligação dupla.


- \(\text{LiCl}\):Este é um composto iônico porque o átomo de lítio transfere seu elétron de valência para o átomo de cloro, resultando na formação de íons Li+ e Cl-.


- \(\text{SO}_2\):Este é um composto covalente porque o átomo de enxofre compartilha elétrons com os dois átomos de oxigênio para formar duas ligações duplas.

Portanto, o composto que não contém ligações covalentes é \(\text{Hl}\) e \(\text{CBr}_4\).