A reação de deslocamento, também conhecida como reação de substituição, é um tipo de reação química em que um elemento mais reativo substitui um elemento menos reativo em um composto. No caso de um prego de ferro ser colocado em uma solução de sulfato de cobre, ocorre a seguinte reação de deslocamento:

Fe (Ferro) + CuSO₄ (Sulfato de Cobre) → FeSO₄ (Sulfato de Ferro) + Cu (Cobre)

Aqui está o que essa reação significa:

1. O ferro é mais reativo que o cobre, de acordo com a série de reatividade dos metais. Isso significa que os átomos de ferro têm maior probabilidade de perder elétrons e se tornarem íons carregados positivamente (Fe²⁺) em comparação com os átomos de cobre.

2. Quando o prego de ferro é imerso na solução de sulfato de cobre, os átomos de ferro do prego reagem com o composto de sulfato de cobre. Os átomos de ferro substituem os átomos de cobre no composto, formando sulfato de ferro (FeSO₄) e liberando átomos de cobre.

3. Os átomos de cobre, sendo deslocados do composto, são depositados na superfície do prego de ferro. Esta deposição de cobre no prego de ferro é observada visualmente como uma camada ou camada marrom-avermelhada na superfície do prego.

4. À medida que a reação progride, mais e mais átomos de ferro da unha se dissolvem na solução como íons Fe²⁺, enquanto átomos de cobre continuam a ser depositados na unha. Essa troca de átomos resulta no consumo gradativo do prego de ferro e na formação do metal cobre.

5. A reação de deslocamento continua até que todos os átomos de ferro da unha sejam consumidos ou até que a solução de sulfato de cobre se esgote.

Em resumo, quando um prego de ferro é colocado em uma solução de sulfato de cobre, ocorre uma reação de deslocamento onde os átomos de ferro substituem os átomos de cobre no sulfato de cobre, levando à formação de sulfato de ferro e à deposição de cobre metálico no prego de ferro. Esta reação destaca a reatividade relativa do ferro e do cobre, sendo o ferro mais reativo e deslocando prontamente o cobre do seu composto.