A adição de soluto a um solvente afeta o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da solução, bem como a pressão de vapor do solvente. Veja como:

Ponto de congelamento:
- O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual o líquido começa a congelar e se transformar em sólido.
- Adicionar soluto a um solvente reduz o ponto de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
- Este fenômeno é conhecido como depressão do ponto de congelamento.
- Quanto mais soluto for adicionado, maior será a depressão do ponto de congelamento.
- Isso ocorre porque as partículas do soluto interferem na formação de estruturas cristalinas no solvente, dificultando o congelamento do líquido.

Ponto de ebulição:
- O ponto de ebulição de uma solução é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido se torna igual à pressão atmosférica circundante, fazendo com que ele ferva.
- Adicionar soluto a um solvente eleva o ponto de ebulição da solução em comparação com o solvente puro.
- Este fenômeno é conhecido como elevação do ponto de ebulição.
- Quanto mais soluto for adicionado, maior será a elevação do ponto de ebulição.
- Isso ocorre porque as partículas do soluto competem com as moléculas do solvente por espaço na superfície do líquido, dificultando o escape das moléculas do solvente para a fase de vapor.

Pressão de vapor:
- Pressão de vapor é a pressão exercida pelo vapor de um líquido a uma determinada temperatura.
- Adicionar soluto a um solvente diminui a pressão de vapor do solvente em comparação com o solvente puro.
- Este fenômeno é conhecido como redução da pressão de vapor.
- Quanto mais soluto for adicionado, maior será a diminuição da pressão de vapor.
- Isso ocorre porque as partículas de soluto ocupam espaço na superfície do líquido, reduzindo o número de moléculas de solvente disponíveis para evaporar e contribuir para a pressão de vapor.

Em resumo, adicionar soluto a um solvente diminui o ponto de congelamento, eleva o ponto de ebulição e diminui a pressão de vapor do solvente. Esses efeitos são essenciais em diversas aplicações práticas, como projeto de soluções anticongelantes, determinação da concentração de soluções e otimização de processos de destilação.