Metais reativos e não reativos apresentam características distintas que os diferenciam. Aqui estão as principais diferenças entre metais reativos e não reativos:

Reatividade:
Os metais reativos são altamente reativos, o que significa que participam prontamente de reações químicas. Os metais não reativos, também conhecidos como metais nobres, são menos reativos e tendem a ser mais estáveis ​​na sua forma pura.

Corrosão:
Metais reativos são propensos à corrosão devido à sua alta reatividade. Eles reagem prontamente com oxigênio, água ou outras substâncias ao seu redor, formando óxidos ou outros compostos. Os metais não reativos, por outro lado, são resistentes à corrosão e não formam facilmente tais compostos.

Brilho:
Os metais reativos normalmente têm uma aparência brilhante devido à sua capacidade de refletir a luz. Os metais não reativos também possuem uma aparência brilhante, mas seu brilho tende a ser mais duradouro, pois são menos suscetíveis a manchas e corrosão.

Dureza:
Os metais reativos são geralmente mais macios em comparação com os metais não reativos. Suas estruturas cristalinas tendem a ser menos compactadas, tornando-as mais fáceis de deformar ou cortar. Os metais não reativos, por outro lado, são frequentemente mais duros porque possuem estruturas cristalinas mais compactadas.

Condutividade:
Os metais reativos são geralmente bons condutores de eletricidade e calor. Os elétrons de valência fracamente ligados em metais reativos permitem um movimento mais fácil dos elétrons, facilitando a transferência eficiente de energia. Metais não reativos também são bons condutores, mas podem ter condutividade ligeiramente inferior devido às suas ligações mais fortes.

Configurações eletrônicas:
Os metais reativos têm camadas eletrônicas externas incompletas, o que os torna ansiosos para perder elétrons e alcançar estabilidade. Essa configuração eletrônica impulsiona sua alta reatividade. Os metais não reativos, por outro lado, têm camadas eletrônicas externas completas, tornando-os menos propensos a perder ou ganhar elétrons, daí sua menor reatividade.

Exemplos:
Os metais reativos incluem sódio (Na), potássio (K), cálcio (Ca), ferro (Fe) e alumínio (Al). Exemplos de metais não reativos incluem ouro (Au), prata (Ag), platina (Pt) e irídio (Ir).

Em resumo, os metais reativos são altamente reativos, propensos à corrosão, têm uma aparência brilhante, são relativamente mais macios e são bons condutores de eletricidade e calor. Os metais não reativos, por outro lado, são menos reativos, resistentes à corrosão, brilhantes, mais duros e também bons condutores de eletricidade e calor.