A molécula de \(CrO_4^{2-}\) é polar porque os quatro átomos de oxigênio estão dispostos tetraedricamente em torno do átomo central de cromo, e a ligação entre o cromo e cada átomo de oxigênio é polar covalente. Isto significa que os electrões não são partilhados igualmente entre os átomos, mas são puxados mais fortemente em direcção aos átomos de oxigénio, criando uma carga parcial negativa em cada átomo de oxigénio e uma carga parcial positiva no átomo de crómio. A polaridade da ligação entre o cromo e o oxigênio se deve à diferença de eletronegatividade entre os dois átomos, sendo o oxigênio mais eletronegativo que o cromo. As quatro ligações polares no CrO4 2- se cancelam, resultando em uma molécula apolar.