1. Alteração da concentração de reagentes ou produtos. Isto mudará a posição de equilíbrio na direção da reação que consome a substância adicionada. Por exemplo, se adicionarmos mais reagentes a um sistema, o equilíbrio mudará na direção dos produtos. Se você remover alguns produtos, o equilíbrio mudará na direção dos reagentes.
2. Alteração da temperatura. Isto afetará a velocidade das reações direta e inversa e, portanto, mudará a posição de equilíbrio na direção da reação que é exotérmica. Por exemplo, se aumentarmos a temperatura de um sistema, o equilíbrio mudará na direção da reação que libera calor. Se diminuirmos a temperatura, o equilíbrio mudará na direção da reação que absorve calor.
3. Alterar a pressão. Isto só afetará a posição de equilíbrio de uma reação se envolver uma mudança no número de moles de gás. Por exemplo, se aumentarmos a pressão de um sistema que contém um reagente gasoso, o equilíbrio mudará na direção da reação que produz menos moles de gás. Se diminuirmos a pressão, o equilíbrio mudará na direção da reação que produz mais moles de gás.
4. Adicionando um catalisador. Um catalisador acelera a taxa de uma reação sem ser consumido na reação. Isto mudará a posição de equilíbrio na direção dos produtos.
5. Trocar o solvente. Isto pode afectar a solubilidade dos reagentes e produtos e pode, portanto, alterar a posição de equilíbrio. Por exemplo, se você mudar o solvente de água para um solvente apolar, o equilíbrio mudará na direção da reação que produz mais produtos apolares.
6. Aplicação de um campo elétrico. Isto pode afetar a posição de equilíbrio de uma reação se envolver espécies carregadas. Por exemplo, se você aplicar um campo elétrico a um sistema que contém um reagente com carga positiva e um produto com carga negativa, o equilíbrio se deslocará na direção da reação que produz produtos com carga mais positiva. Se você remover o campo elétrico, o equilíbrio mudará na direção da reação que produz produtos com carga mais negativa.