O Hidróxido de Potássio (KOH) é uma base mais forte que o Hidróxido de Sódio (NaOH).

A força de uma base é comumente medida por sua capacidade de doar íons hidróxido (OH-) em uma solução aquosa. Quanto maior a concentração de íons hidróxido, mais forte é a base.

No caso de KOH e NaOH, ambos são hidróxidos metálicos que se dissociam facilmente em água. No entanto, o KOH dissocia-se mais completamente do que o NaOH, liberando uma maior concentração de íons hidróxido. Isto significa que o KOH tem um valor de pH mais elevado e pode neutralizar mais ácido por mol em comparação com o NaOH.

A diferença de força pode ser atribuída a vários fatores. Os íons de potássio (K+) são menores que os íons de sódio (Na+), o que permite que o KOH tenha uma rede cristalina mais compacta e estável. Isso resulta em uma energia de rede mais baixa para o KOH em comparação com o NaOH, tornando mais fácil para o KOH se separar e liberar íons hidróxido na água.

Além disso, os íons potássio são mais fortemente hidratados que os íons sódio. A hidratação refere-se à atração e interação entre íons e moléculas de água. A hidratação mais forte dos íons potássio estabiliza a solução de hidróxido de potássio, promovendo ainda mais a dissociação do KOH e a liberação de íons hidróxido.

Como resultado destes fatores, o Hidróxido de Potássio (KOH) é geralmente considerado uma base mais forte que o Hidróxido de Sódio (NaOH).