Em geral, os compostos covalentes são maus condutores de eletricidade tanto no estado sólido como no estado líquido. Isso ocorre porque os elétrons nas ligações covalentes estão localizados entre os átomos e não são livres para se mover e transportar carga elétrica.

No entanto, existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, alguns compostos covalentes, como a grafite, podem conduzir eletricidade no estado sólido devido à presença de elétrons deslocalizados. Na grafite, os átomos de carbono estão dispostos em uma estrutura de rede hexagonal, e os elétrons nas camadas externas dos átomos de carbono são livres para se moverem por toda a rede. Isso permite que o grafite conduza eletricidade de maneira semelhante aos metais.

Além disso, alguns compostos covalentes podem conduzir eletricidade no estado líquido se forem dissolvidos num solvente polar. Um solvente polar é um solvente que possui uma carga parcial positiva em uma extremidade da molécula e uma carga parcial negativa na outra extremidade. Quando um composto covalente é dissolvido em um solvente polar, as moléculas do solvente podem interagir com o composto covalente e fazer com que os elétrons fiquem deslocalizados. Isto pode permitir que o composto conduza eletricidade em solução.