A água não é comumente usada como solvente em espectroscopia infravermelha (IR) por vários motivos:

Forte Absorção de Radiação IR:A água tem fortes bandas de absorção na região do infravermelho médio, particularmente em torno de 3500-3200 cm-1 devido às vibrações de estiramento O-H. Estas bandas de absorção intensa podem interferir e obscurecer as bandas de absorção da amostra que está sendo analisada.

Interferência de ligações de hidrogênio:As moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares com as moléculas da amostra, alterando sua estrutura química e frequências vibracionais. Isto pode levar a alterações ou distorções no espectro IR da amostra, dificultando a interpretação dos picos característicos.

Baixa solubilidade de muitos compostos orgânicos:A água é um solvente polar e não é adequada para dissolver muitos compostos orgânicos, que normalmente são apolares ou apenas ligeiramente polares. Isto limita a gama de amostras que podem ser analisadas usando água como solvente em espectroscopia IR.

Composição Variável:A composição da água pode variar dependendo de fatores como temperatura, umidade e presença de gases dissolvidos. Isto pode levar a espectros de IV inconsistentes e não confiáveis, dificultando a obtenção de resultados reprodutíveis.

Por estas razões, os espectroscopistas de IR normalmente usam outros solventes que são transparentes na região do infravermelho, como tetracloreto de carbono (CCl4), clorofórmio (CHCl3) ou diclorometano (CH2Cl2). Esses solventes apresentam interferência mínima com o espectro IR da amostra e permitem uma melhor análise das bandas de absorção características.