As equações químicas são sempre equilibradas devido à lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída numa reação química. Isto significa que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.

Para equilibrar uma equação química, são adicionados coeficientes aos reagentes e produtos. Esses coeficientes representam os números relativos de moles de cada substância envolvida na reação. Ajustando os coeficientes, a equação pode ser feita para mostrar que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Por exemplo, considere a seguinte equação química desequilibrada:

$$2H_2 + O_2 → H_2O$$

Nesta equação, existem dois moles de gás hidrogênio (H2) no lado esquerdo da equação, mas apenas um mol de água (H2O) no lado direito. Isso significa que a equação não está balanceada. Para equilibrar a equação, precisamos adicionar um coeficiente de 2 à molécula de água:

$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

Agora a equação está equilibrada porque existem dois moles de átomos de hidrogénio em ambos os lados da equação e dois moles de átomos de oxigénio em ambos os lados da equação.

O equilíbrio das equações químicas é importante porque nos permite prever com precisão os produtos de uma reação química e calcular a quantidade de cada produto que será produzido.