O zinco é capaz de deslocar o ouro que foi lixiviado de um minério devido a um processo chamado cimentação . A cimentação é um processo metalúrgico no qual um metal desloca outro metal de uma solução, reduzindo seus íons. No caso do ouro e do zinco, os átomos de zinco na solução reagem com os íons de ouro, fazendo com que sejam reduzidos a ouro metálico. Os átomos de zinco são oxidados no processo, formando íons de zinco.

A reação entre o zinco e o ouro pode ser representada pela seguinte equação:

$$Zn(s) + 2Au^3+(aq) → 2Au(s) + Zn^2+(aq)$$

Nesta reação, os átomos de zinco são oxidados de um estado neutro para um estado de oxidação +2, enquanto os íons de ouro são reduzidos de um estado de oxidação +3 para um estado neutro. Os átomos de ouro sólido precipitam da solução, enquanto os íons de zinco permanecem na solução.

A capacidade do zinco de substituir o ouro se deve à sua menor reatividade em comparação ao ouro. Isso significa que o zinco é mais facilmente oxidado que o ouro e, portanto, está mais disposto a ceder seus elétrons. Essa diferença na reatividade é o que impulsiona o processo de cimentação.

O processo de cimentação é comumente utilizado na indústria de mineração para extrair ouro de minérios. O minério é primeiro lixiviado com uma solução de cianeto, que dissolve o ouro. A solução rica em ouro é então passada através de um leito de aparas de zinco, onde os átomos de zinco deslocam os íons de ouro da solução. Os átomos de ouro então precipitam da solução e podem ser coletados.