Quando o nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) é adicionado ao sulfato de potássio (K2SO4), ocorre uma reação química, resultando na formação de sulfato de chumbo (PbSO4) e nitrato de potássio (KNO3). A reação pode ser representada pela seguinte equação química:

Pb(NO3)2 (aq) + K2SO4 (aq) → PbSO4 (s) + 2KNO3 (aq)

Nesta reação, o nitrato de chumbo e o sulfato de potássio são dissolvidos em água (indicado pela notação "(aq)"). Quando estas soluções são misturadas, o sulfato de chumbo forma-se como um precipitado sólido (indicado pela notação "(s)"), enquanto o nitrato de potássio permanece dissolvido na solução (indicado pela notação "(aq)").

A reação ocorre porque o sulfato de chumbo é menos solúvel em água em comparação ao nitrato de chumbo e ao sulfato de potássio. Como resultado, quando as duas soluções são misturadas, o sulfato de chumbo precipita da solução, enquanto o nitrato de potássio permanece dissolvido.

Esta reação é um exemplo de reação de precipitação, que é um tipo de reação química em que duas soluções contendo compostos iônicos solúveis são misturadas, resultando na formação de um composto insolúvel que precipita da solução.