Eletrólitos fracos são compostos que se dissociam apenas parcialmente em água. Isto significa que alguns dos íons do composto são livres para se mover e conduzir eletricidade, enquanto outros permanecem ligados à molécula. Como resultado, os eletrólitos fracos têm uma condutividade menor do que os eletrólitos fortes, que se dissociam completamente na água.

A condutividade de uma solução eletrolítica fraca depende da concentração da solução. Em baixas concentrações, a condutividade é baixa porque há menos íons presentes para conduzir eletricidade. À medida que a concentração aumenta, a condutividade também aumenta porque há mais íons presentes. No entanto, a condutividade de uma solução eletrolítica fraca nunca será tão alta quanto a condutividade de uma solução eletrolítica forte porque alguns dos íons do composto permanecerão sempre ligados à molécula.

Alguns exemplos de eletrólitos fracos incluem ácido acético, amônia e ácido carbônico.