O nitrato de potássio (KNO3) e o açúcar (C12H22O11) reagem para produzir fumaça por meio de uma reação química conhecida como deflagração. Quando aquecida ou inflamada, uma mistura de nitrato de potássio e açúcar passa por um rápido processo de oxidação-redução. Aqui está um detalhamento da reação e como ela leva à produção de fumaça:
1.
Reação de oxidação-redução: - O nitrato de potássio atua como oxidante, fornecendo oxigênio para a combustão do açúcar.
- O açúcar atua como combustível, fornecendo carbono e hidrogênio para a reação.
- Durante a reação, os átomos de carbono do açúcar combinam-se com o oxigênio do nitrato de potássio para formar o gás dióxido de carbono (CO2).
- Os átomos de hidrogênio do açúcar combinam-se com o oxigênio para formar vapor d'água (H2O).
2.
Decomposição: - À medida que a reação prossegue, o nitrato de potássio sofre decomposição. Ele se decompõe em gás óxido de potássio (K2O) e dióxido de nitrogênio (NO2).
3.
Geração de fumaça: - A rápida produção de gases dióxido de carbono, vapor de água e dióxido de nitrogênio durante a reação leva à formação de fumaça.
- A fumaça consiste em minúsculas partículas de carbono não queimado e outros produtos da reação suspensos no ar.
- A fumaça costuma ser acompanhada de um odor característico devido à presença do gás dióxido de nitrogênio.
A reação entre o nitrato de potássio e o açúcar é altamente exotérmica, liberando grandes quantidades de calor e energia. Esta propriedade torna a mistura útil como propelente em fogos de artifício, foguetes e outros dispositivos pirotécnicos. No entanto, é essencial manusear e utilizar estes materiais com extremo cuidado devido ao seu potencial de combustão rápida e produção de gases quentes e corrosivos.
