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    A solução de Perclorato de Sódio é ácida ou básica?
    O perclorato de sódio (NaClO4) é um sal que, quando dissolvido em água, se dissocia em íons sódio (Na+) e perclorato (ClO4-). O íon perclorato é uma base fraca e pode reagir com a água para formar íons hidróxido (OH-), resultando em uma solução ligeiramente básica.

    A extensão da basicidade depende da concentração de perclorato de sódio na solução. Em concentrações mais elevadas, a solução torna-se mais básica devido ao aumento do número de íons perclorato disponíveis para reagir com a água. Contudo, em concentrações mais baixas, a basicidade é menos pronunciada.

    É importante observar que as soluções de perclorato de sódio são geralmente consideradas neutras ou ligeiramente básicas, com um pH normalmente entre 7 e 8. Elas não apresentam fortes propriedades ácidas ou básicas em condições normais.
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