As ligações fracas que não são fortes o suficiente para manter os átomos juntos para formar moléculas, mas dentro e ao redor de moléculas grandes, são chamadas de forças intermoleculares. Essas forças incluem forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo.

1. Forças de Van der Waals:
- As forças de Van der Waals são as mais fracas das forças intermoleculares e ocorrem entre todas as moléculas.
- São compostos por três componentes:
- Forças de dispersão de Londres:São forças de atração temporárias que surgem devido às flutuações na distribuição de elétrons nas moléculas.
- Forças dipolo induzidas por dipolo:Essas forças ocorrem quando um dipolo permanente em uma molécula induz um dipolo temporário em uma molécula vizinha.
- Forças dipolo permanente-dipolo permanente:Essas forças ocorrem entre moléculas com dipolos permanentes.

2. Ligações de Hidrogênio:
- As ligações de hidrogênio são fortes interações dipolo-dipolo que ocorrem entre um átomo altamente eletronegativo (geralmente F, O ou N) e um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a outro átomo altamente eletronegativo.
- As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de van der Waals, mas mais fracas que as ligações covalentes.

3. Interações dipolo-dipolo:
- As interações dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas com dipolos permanentes. A extremidade positiva de um dipolo é atraída pela extremidade negativa de outro dipolo, resultando em uma força atrativa resultante.

4. Interações Iônicas:
- As interações iônicas são forças eletrostáticas entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).
- As interações iônicas são mais fortes que as ligações de hidrogênio e as interações dipolo-dipolo, mas mais fracas que as ligações covalentes.