A força das ligações de hidrogênio depende de vários fatores, incluindo a eletronegatividade dos átomos envolvidos, o tamanho da molécula e a polaridade da ligação.

No caso de ligações de hidrogênio entre moléculas de HF, a eletronegatividade do flúor é a mais alta entre os halogênios, o que significa que tem a atração mais forte pelos elétrons. Isto cria uma forte carga positiva parcial no átomo de hidrogénio do HF, que por sua vez pode formar uma ligação de hidrogénio mais forte com o par solitário de electrões noutro átomo de flúor.

Em comparação, as moléculas de HBr e HI têm átomos eletronegativos de bromo e iodo mais fracos, respectivamente. Isso resulta em uma carga positiva parcial mais fraca no átomo de hidrogênio, levando a ligações de hidrogênio mais fracas.

Além disso, o tamanho menor do átomo de flúor no HF permite uma maior proximidade entre os átomos de hidrogénio e de flúor, fortalecendo ainda mais a ligação de hidrogénio.

Além disso, a polaridade da ligação HF é maior do que a das ligações H-Br e HI devido à maior diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o flúor. Esta polaridade aumentada permite interações eletrostáticas mais fortes entre o doador e o aceitador da ligação de hidrogênio, resultando em uma ligação de hidrogênio mais forte.

Portanto, a combinação de alta eletronegatividade, tamanho molecular pequeno e alta polaridade de ligação contribui para ligações de hidrogênio mais fortes entre moléculas de HF em comparação com moléculas de HBr e HI.