Ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de um líquido é influenciado por vários fatores, incluindo forças intermoleculares, peso molecular e pressão atmosférica.

H2O tem um ponto de ebulição mais alto (100°C) do que HF (20°C) devido à presença de ligações de hidrogênio mais fortes em H2O.

- Ligação de hidrogênio é um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas com um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou flúor.

- No H2O, o átomo de oxigênio é altamente eletronegativo, o que cria uma forte carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio. Isso permite que os átomos de hidrogênio formem ligações de hidrogênio com os pares solitários de elétrons nos átomos de oxigênio das moléculas de água vizinhas.

- Em contraste, o HF tem uma ligação de hidrogénio mais fraca porque a eletronegatividade do flúor não é tão forte como a do oxigénio. A ligação hidrogênio-flúor é mais covalente e a carga parcial positiva no átomo de hidrogênio é menor. Isso resulta em ligações de hidrogênio mais fracas entre as moléculas de HF.

A ligação de hidrogênio mais forte no H2O leva a um ponto de ebulição mais alto porque requer mais energia para quebrar as ligações de hidrogênio e converter a água líquida em vapor.