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    Qual é uma maneira de controlar os elétrons de valência em um composto iônico?
    Para acompanhar os elétrons de valência em um composto iônico, você pode desenhar uma estrutura de pontos de Lewis. Uma estrutura de pontos de Lewis é um diagrama que mostra a distribuição de elétrons em uma molécula ou íon. Cada ponto representa um elétron de valência. Para desenhar uma estrutura de pontos de Lewis para um composto iônico, primeiro escreva a fórmula química do composto. Em seguida, desenhe um ponto para cada elétron de valência de cada átomo. Os pontos são colocados ao redor dos símbolos dos átomos. Por exemplo, a estrutura de pontos de Lewis para cloreto de sódio (NaCl) é:

    NaCl
    . .
    . .

    O átomo de sódio possui um elétron de valência, que é representado pelo ponto no lado esquerdo do símbolo do sódio. O átomo de cloro possui sete elétrons de valência, representados pelos sete pontos no lado direito do símbolo do cloro.

    O número total de elétrons de valência em um composto iônico é igual à soma dos elétrons de valência de todos os átomos do composto. No caso do cloreto de sódio, o número total de elétrons de valência é 8 (1 elétron de valência do sódio + 7 elétrons de valência do cloro).

    A estrutura de pontos de Lewis pode ser usada para determinar a carga de um íon. A carga de um íon é determinada pela diferença entre o número de elétrons de valência e o número de prótons do íon. Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, o íon sódio tem carga +1 porque possui um elétron de valência e 11 prótons. O íon cloreto tem carga -1 porque possui sete elétrons de valência e 17 prótons.
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