Quando os átomos compartilham elétrons para formar ligações covalentes, os elétrons envolvidos na ligação tornam-se deslocalizados e não estão mais associados a um único átomo. Em vez disso, esses elétrons pertencem ao par de elétrons compartilhado que existe entre os átomos ligados. Isso significa que os elétrons não estão mais confinados às camadas eletrônicas mais externas dos átomos individuais, mas ocupam os orbitais moleculares que resultam da combinação de orbitais atômicos.

Em uma ligação covalente, a densidade eletrônica concentra-se na região entre os átomos ligados, formando o que é conhecido como orbital molecular covalente. Este orbital molecular é uma região onde a probabilidade de encontrar os elétrons compartilhados é maior. Os elétrons em uma ligação covalente não são estáticos e se movem continuamente dentro do orbital molecular, trocando constantemente de posição e ocupando diferentes estados de energia.

O compartilhamento de elétrons em ligações covalentes permite que os átomos alcancem uma configuração eletrônica mais estável, muitas vezes semelhante ao arranjo eletrônico dos gases nobres. Este fenômeno de compartilhamento de elétrons resulta na formação de moléculas e compostos estáveis ​​com propriedades e características únicas.