O ácido sulfúrico concentrado não é usado para secar a amônia porque sofre uma reação ácido-base com a amônia para formar sulfato de amônio. Esta reação libera moléculas de água e resulta na formação de um sólido branco, o sulfato de amônio, em vez de secar a amônia.

A equação química para a reação entre ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) e amônia (NH3) é:

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 + H2O

Esta reação é altamente exotérmica, o que significa que libera uma quantidade significativa de calor. As moléculas de água produzidas durante esta reação também podem contribuir para a umidade do ambiente, em vez de secar a amônia.

Portanto, o ácido sulfúrico concentrado não é um agente secante adequado para amônia devido à sua natureza reativa e à formação de sulfato de amônio como subproduto.