1. Óleo e água: Este é um exemplo clássico de solução líquido-líquido. Óleo e água são imiscíveis, o que significa que não se misturam. Isso ocorre porque o óleo é uma molécula apolar, enquanto a água é uma molécula polar. Moléculas apolares são moléculas que não possuem carga elétrica líquida, enquanto moléculas polares são moléculas que possuem carga elétrica líquida. A diferença de polaridade entre o óleo e a água faz com que eles se repelam, impedindo que se misturem.

2. Gasolina e água: A gasolina é uma molécula apolar, enquanto a água é uma molécula polar. Isto significa que a gasolina e a água são imiscíveis e não se misturam.

3. Álcool e água: O álcool é uma molécula polar, enquanto a água também é uma molécula polar. Isso significa que o álcool e a água são miscíveis e se misturam em todas as proporções.

4. Água e sabão: O sabão é um surfactante, uma molécula que possui regiões polares e apolares. Isso permite que o sabão se dissolva tanto no óleo quanto na água, por isso é capaz de limpar sujeiras oleosas e à base de água.

5. Vinagre e óleo: O vinagre é uma molécula polar, enquanto o óleo é uma molécula apolar. Isto significa que o vinagre e o óleo são imiscíveis e não se misturam.