Quando um átomo de sódio reage com um átomo de bromo, o átomo de sódio perde um elétron para o átomo de bromo, formando um íon sódio e um íon brometo. O elétron que é transferido do átomo de sódio para o átomo de bromo preenche a camada eletrônica mais externa do átomo de bromo, tornando-o um íon estável.

$$Na(g) + Br_2(g) \longrightarrow Na^+(g) + 2Br^{-}(g)$$

Nesta reação, o átomo de sódio é oxidado porque perde um elétron, enquanto o átomo de bromo é reduzido porque ganha um elétron.