Na ligação iônica, os átomos envolvidos alcançam estabilidade após a transferência de elétrons. Aqui está o porquê:

1. Transferência de elétrons:Durante a ligação iônica, um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro. Isso resulta na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions).

2. Camadas eletrônicas completas:Após a transferência de elétrons, os átomos envolvidos na ligação iônica alcançam camadas eletrônicas completas. As camadas eletrônicas completas são mais estáveis ​​porque têm a configuração de energia mais baixa possível.

3. Atração eletrostática:Os cátions com carga positiva e os ânions com carga negativa atraem-se devido às forças eletrostáticas. Essas forças eletrostáticas entre íons com carga oposta mantêm o composto iônico unido.

4. Formação de rede:Em compostos iônicos, os cátions e ânions se organizam em um padrão regular e repetitivo chamado rede cristalina. As forças eletrostáticas entre os íons na rede são fortes o suficiente para manter o composto estável e impedir que os átomos se movam livremente.

Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio perde um elétron para o cloro, resultando na formação de íons Na+ e Cl-. Tanto o sódio quanto o cloro atingem configurações eletrônicas estáveis, semelhantes aos gases nobres néon (Ne) e argônio (Ar), respectivamente. A atração eletrostática entre os íons Na+ e Cl- forma uma ligação iônica, e esses íons se organizam em uma rede cristalina cúbica.

Em resumo, após a ligação iônica, os átomos envolvidos alcançam estabilidade, alcançando camadas eletrônicas completas e formando fortes atrações eletrostáticas dentro de uma rede cristalina iônica. Esta configuração estável minimiza a energia total do sistema e evita novas reações químicas.