A água é considerada uma molécula bipolar devido à distribuição desigual de elétrons na molécula. Isto se deve à diferença de eletronegatividade entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio.

Eletronegatividade se refere à capacidade de um átomo de atrair elétrons. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que tem uma atração mais forte pelos elétrons. Como resultado, o átomo de oxigênio na água afasta os elétrons dos átomos de hidrogênio, criando uma leve carga negativa no lado do oxigênio e uma leve carga positiva nos lados do hidrogênio da molécula.

Esta separação de carga cria uma ligação covalente polar, onde os elétrons são compartilhados de forma desigual, e resulta na água tendo um momento dipolar líquido. O momento dipolar é uma medida da assimetria na distribuição de cargas dentro de uma molécula. Quanto maior o momento dipolar, mais polar é a molécula. A água tem um momento dipolar relativamente grande, por isso é considerada uma molécula bipolar.

A polaridade da água é responsável por suas propriedades únicas, como alta tensão superficial, alta capacidade térmica específica e alto ponto de ebulição. Também desempenha um papel crucial em vários processos químicos e biológicos, incluindo a solvatação de compostos iônicos, a formação de ligações de hidrogênio e o comportamento da água em sistemas biológicos.