De acordo com o conceito de Bronsted-Lowry, uma substância anfotérica pode doar e aceitar um próton (H+). Em outras palavras, pode atuar tanto como ácido quanto como base.

Amônia (NH3) pode atuar como uma base de Bronsted aceitando um próton de um ácido. Por exemplo, quando a amônia reage com o ácido clorídrico (HCl), forma cloreto de amônio (NH4Cl) e água (H2O):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

Nesta reação, a amônia aceita um próton do HCl e se transforma em íon amônio (NH4+), que é o ácido conjugado da amônia.

A amônia também pode atuar como ácido de Bronsted doando um próton a uma base . Por exemplo, quando a amônia reage com o hidróxido de sódio (NaOH), forma amida de sódio (NaNH2) e água (H2O):

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

Nesta reação, a amônia doa um próton ao NaOH e se torna o íon amida (NH2-), que é a base conjugada da amônia.

Portanto, a amônia é anfotérica de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry porque pode doar e aceitar um próton.