Íons solvatados se forma quando um composto iônico se dissolve em um solvente polar. As moléculas do solvente envolvem e solvatam os íons, impedindo-os de se recombinarem. A força da solvatação depende da polaridade do solvente e da carga dos íons.

O processo de solvatação pode ser entendido em termos das seguintes etapas:

1. O composto iônico se dissocia em seus íons constituintes.
2. As moléculas do solvente envolvem os íons e formam uma camada de hidratação ao seu redor.
3. O invólucro de hidratação estabiliza os íons e evita que eles se recombinem.

A força da solvatação depende dos seguintes fatores:

* A polaridade do solvente. Solventes polares, como a água, têm uma alta constante dielétrica, o que significa que podem separar cargas facilmente. Isso os torna bons solventes para compostos iônicos.
* A carga dos íons. Quanto mais carregados os íons, mais forte será a solvatação. Isso ocorre porque quanto mais carregados os íons, mais polares eles são.
* O tamanho dos íons. Quanto menores forem os íons, mais forte será a solvatação. Isso ocorre porque quanto menores os íons, mais facilmente eles podem ser cercados por moléculas de solvente.

Os íons solvatados desempenham um papel importante em muitas reações químicas. Eles são os reagentes em muitas reações aquosas e também podem ser usados ​​para catalisar reações.