As substâncias que conduzem eletricidade depois de dissolvidas, conhecidas como eletrólitos, compartilham certas características comuns:

1. Compostos Iônicos: Os eletrólitos são compostos tipicamente iônicos, o que significa que contêm íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions). Quando estes compostos se dissolvem em água, os íons se separam, permitindo que se movam livremente na solução.

2. Dissociação: Quando um eletrólito se dissolve na água, ele passa por um processo denominado dissociação. Durante a dissociação, as ligações iônicas entre os cátions e os ânions se rompem, liberando íons individuais na solução.

3. Íons Livres: A presença de íons livres na solução é o que permite que os eletrólitos conduzam eletricidade. Quando uma corrente elétrica é aplicada, os cátions carregados positivamente movem-se em direção ao eletrodo negativo (cátodo), enquanto os ânions carregados negativamente movem-se em direção ao eletrodo positivo (ânodo). Este movimento de íons constitui uma corrente elétrica.

4. Soluções: Eletrólitos são substâncias que conduzem eletricidade apenas na forma de soluções. No estado sólido, os eletrólitos não conduzem eletricidade de forma eficaz porque seus íons estão fixados em uma rede cristalina e não podem se mover livremente.

5. Eletrólitos fortes versus fracos: Os eletrólitos podem ser classificados em dois tipos:eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Os eletrólitos fortes dissociam-se completamente na água, liberando todos os seus íons, enquanto os eletrólitos fracos se dissociam apenas parcialmente, deixando alguns de seus íons unidos.

Exemplos de eletrólitos comuns incluem sal de cozinha (cloreto de sódio), açúcar (sacarose) e ácidos (como ácido clorídrico) ou bases (como hidróxido de sódio) quando dissolvidos em água. Essas substâncias contêm íons dissolvidos que podem se mover livremente, permitindo-lhes conduzir eletricidade.