Quando a amônia (NH3) se dissolve na água, ela sofre uma reação química conhecida como ionização ou dissociação. Durante este processo, a molécula de amônia interage com as moléculas de água para produzir dois tipos de íons:íons de amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-).

A ionização da amônia na água pode ser representada pela seguinte equação química:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Nesta reação, uma molécula de amônia (NH3) aceita um íon hidrogênio (H+) de uma molécula de água (H2O), formando um íon amônio (NH4+). Simultaneamente, a molécula de água que doa o íon hidrogênio libera um íon hidróxido (OH-).

A constante de equilíbrio (Kb) para a ionização da amônia na água à temperatura ambiente (25°C) é de aproximadamente 1,8 x 10-5. Isto indica que a ionização da amônia é um processo relativamente fraco, o que significa que a maioria das moléculas de amônia permanece não ionizada em solução.

A presença de íons amônio e hidróxido na solução contribui para as propriedades básicas da amônia aquosa. Os íons hidróxido produzidos durante a ionização podem reagir com outros ácidos presentes na solução, levando ao aumento do pH e à diminuição da acidez da solução.