A combustão do benzeno, representada pela fórmula química C6H6, é uma reação química na qual o benzeno reage com o oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Aqui está um guia passo a passo sobre como escrever a equação de combustão do benzeno:

Etapa 1:Identifique os reagentes e produtos.
Neste caso, os reagentes são benzeno (C6H6) e oxigênio (O2), e os produtos são dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Etapa 2:Escreva a equação química desequilibrada.
Usando os reagentes e produtos identificados na etapa 1, podemos escrever a equação química desequilibrada como:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Etapa 3:Equilibre os átomos de carbono.
Começamos equilibrando os átomos de carbono. Existem 6 átomos de carbono no lado esquerdo da equação (em C6H6), então precisamos ter certeza de que também existem 6 átomos de carbono no lado direito. Ao colocar um coeficiente de 6 na frente do CO2, conseguimos isto:

C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O

Etapa 4:Equilibre os átomos de hidrogênio.
A seguir, equilibramos os átomos de hidrogênio. Existem 6 átomos de hidrogênio no lado esquerdo da equação (em C6H6), então precisamos ter 6 átomos de hidrogênio no lado direito também. Colocando um coeficiente de 3 na frente de H2O, conseguimos isto:

C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O

Etapa 5:Equilibre os átomos de oxigênio.
Finalmente, equilibramos os átomos de oxigênio. Existem 2 átomos de oxigênio no lado esquerdo da equação (em O2) e há um total de 12 átomos de oxigênio no lado direito (em 6CO2 e 3H2O). Para equilibrar isso, precisamos colocar um coeficiente de 15/2 na frente do O2:

C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O

Etapa 6:verifique o equilíbrio geral.
Neste ponto, a equação está balanceada em relação a todos os átomos. Para garantir o equilíbrio geral, podemos verificar que a carga total em ambos os lados da equação é igual. Nesse caso, ambos os lados têm carga total igual a 0, então a equação está balanceada.

Portanto, a equação de combustão balanceada para o benzeno é:

C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O