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    Que ligação não tem momento de dipolo A. N-H B.O-H C.F-H D.H-H E.S-H?
    D. H-H

    O momento dipolar é uma medida da polaridade de uma ligação. É definido como o produto da carga e a distância entre as cargas. Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os dois átomos. Se os elétrons forem compartilhados igualmente, a ligação é apolar. Se os elétrons forem compartilhados de forma desigual, a ligação é polar. A eletronegatividade de um átomo é uma medida de sua capacidade de atrair elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar será a ligação.

    Das cinco ligações listadas, HH é a única apolar. Isso ocorre porque o hidrogênio tem uma eletronegatividade muito baixa. As outras quatro ligações são todas polares, com o átomo eletronegativo tendo uma carga parcial negativa e o átomo eletropositivo tendo uma carga parcial positiva.
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