O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), comumente conhecido como bicarbonato de sódio, é de fato uma base mais fraca que o carbonato (CO3 ^ 2-).

Compreendendo a basicidade:
A basicidade ou força de uma base depende de sua capacidade de doar íons hidróxido (OH-) em solução aquosa. Quanto mais íons hidróxido uma base puder liberar, mais forte ela será.

Comparando Hidrogenocarbonato e Carbonato de Sódio:

1. Dissociação:
O hidrogenocarbonato de sódio sofre dissociação parcial em água, liberando um íon hidrogênio (H+) e um íon bicarbonato (HCO3-).

NaHCO3(s) ⇌ Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

O íon bicarbonato tem natureza básica devido à sua capacidade de aceitar íons H+ e formar ácido carbônico (H2CO3), que posteriormente se dissocia em íons H+ e HCO3-.

HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

2. Equilíbrio:
O equilíbrio entre a formação de H2CO3 e íons OH- é deslocado para a formação de H2CO3, indicando que o hidrogenocarbonato de sódio é uma base mais fraca. A constante de equilíbrio (Kb) para esta reação é relativamente baixa, indicando uma menor tendência de liberação de íons OH-.

3. pH:
Soluções aquosas de hidrogenocarbonato de sódio têm um pH ligeiramente básico, normalmente em torno de 8,3. Isto se deve à concentração limitada de íons hidróxido liberados pela dissociação parcial dos íons HCO3-. Em contraste, os sais de carbonato, como o carbonato de sódio (Na2CO3), sofrem dissociação completa, liberando dois íons hidróxido para cada íon carbonato, resultando em um pH mais alto e uma basicidade mais forte.

Portanto, o hidrogenocarbonato de sódio, sendo um ácido mais fraco, forma uma base conjugada mais forte (íon bicarbonato) em comparação ao carbonato. Como resultado, o hidrogenocarbonato de sódio é uma base mais fraca que o carbonato.