Numa titulação de solução padrão, o ponto de equivalência é alcançado quando a quantidade estequiometricamente correta de titulante foi adicionada para reagir completamente com o analito. O pH no ponto de equivalência depende da natureza do ácido e da base envolvidos na titulação.

Para uma titulação ácido-base forte, o ponto de equivalência é caracterizado por uma solução neutra, o que significa que o pH é exatamente 7. Isso ocorre porque tanto os ácidos fortes quanto as bases fortes se dissociam completamente em água, liberando íons H+ e OH-, respectivamente. No ponto de equivalência, os íons H+ e OH- combinam-se em uma proporção de 1:1 para formar água, resultando em um pH neutro.

Por outro lado, o pH no ponto de equivalência para uma titulação de solução padrão envolvendo um ácido fraco ou uma base fraca não será exatamente 7. Isso ocorre porque os ácidos fracos e as bases fracas não se dissociam completamente na água. Em vez disso, sofrem dissociação parcial, liberando uma concentração limitada de íons H+ ou OH-.

Por exemplo, na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência será maior que 7. Isso ocorre porque o ácido fraco terá se dissociado apenas parcialmente, deixando um excesso de íons OH- na solução. Como resultado, a solução será ligeiramente básica, com pH acima de 7.

Por outro lado, na titulação de uma base fraca com um ácido forte, o pH no ponto de equivalência será menor que 7. Isso ocorre porque a base fraca terá se dissociado apenas parcialmente, deixando um excesso de íons H+ na solução. Como resultado, a solução será ligeiramente ácida, com pH abaixo de 7.

Portanto, o pH no ponto de equivalência para uma titulação de solução padrão envolvendo um ácido fraco ou uma base fraca será diferente do pH de 7 observado numa titulação de ácido forte-base forte devido à dissociação incompleta do ácido fraco ou da base fraca.