A afirmação não é totalmente precisa. Numa molécula de água (H2O), os elétrons não são atraídos predominantemente pelos átomos de hidrogênio. Em vez disso, os elétrons são compartilhados entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, formando ligações covalentes.

A eletronegatividade de um átomo refere-se à sua capacidade de atrair elétrons para si em uma ligação química. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que exerce uma atração mais forte sobre os elétrons nas ligações covalentes. Isso resulta em uma ligeira polarização da nuvem de elétrons, com os elétrons ligeiramente mais próximos do átomo de oxigênio.

No entanto, é importante notar que a densidade eletrônica em uma molécula não é estática. Os elétrons estão constantemente se movendo e se compartilhando entre os átomos, e a distribuição exata dos elétrons pode mudar com o tempo. Portanto, não é correto dizer que os elétrons são atraídos mais pelos átomos de hidrogênio em uma molécula de água.