Uma molécula na qual as cargas positivas e negativas estão separadas é chamada de molécula polar. Uma molécula polar tem uma carga líquida positiva em uma extremidade e uma carga líquida negativa na outra extremidade. Esta separação de cargas cria um momento dipolar, que é uma medida da força da polaridade.

As moléculas polares são formadas quando os átomos que compõem a molécula têm eletronegatividades diferentes. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes se ligam, o átomo mais eletronegativo atrairá os elétrons com mais força, criando uma carga parcial negativa sobre si mesmo e uma carga parcial positiva no outro átomo.

A polaridade de uma molécula também pode ser afetada pela forma da molécula. Uma molécula simétrica, como o dióxido de carbono, não possui momento dipolar resultante porque as cargas positivas e negativas estão distribuídas uniformemente. No entanto, uma molécula assimétrica, como a água, tem um momento de dipolo resultante porque as cargas positivas e negativas estão separadas.

As moléculas polares são importantes porque podem interagir umas com as outras através de interações dipolo-dipolo. Essas interações são responsáveis ​​pela coesão dos líquidos polares e pela solubilidade das substâncias polares em solventes polares. As moléculas polares também desempenham um papel importante nos sistemas biológicos, onde estão envolvidas em uma variedade de interações, como ligações de hidrogênio e ligações iônicas.