A energia liberada na formação de um mol de ligações (não na rede) pode ser calculada usando o ciclo de Born-Haber. O ciclo de Born-Haber é um ciclo termoquímico que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação dividindo-a em uma série de etapas individuais.

Para a formação de seleneto de magnésio (MgSe), o ciclo de Born-Haber é o seguinte:

$$Mg(s) \rightarrow Mg(g)$$

$$I_1 =738kJ/mol$$

$$Mg(g) \rightarrow Mg^+(g) + e^-$$

$$I_2 =2128kJ/mol$$

$$Se(s) \rightarrow Se(g)$$

$$I_3 =226kJ/mol$$

$$Se(g) \rightarrow Se^-(g) + e^-$$

$$EA_1 =195kJ/mol$$

$$Mg^+(g) + Se^-(g) \rightarrow MgSe(s)$$

$$\Delta H_f =-2952 kJ/mol$$

$$\Delta H_f =-[I_1 + I_2 + I_3 + EA_1]$$

$$=-[738 kJ/mol + 2128 kJ/mol + 226 kJ/mol + 195 kJ/mol]$$

$$=-3287kJ/mol$$

A energia liberada na formação de um mol de ligações no MgSe é, portanto, 3.287 kJ/mol.

Observação: A energia de rede do MgSe não está incluída neste cálculo, pois estamos interessados ​​apenas na energia liberada na formação das ligações entre os íons magnésio e seleneto.