Existem várias maneiras de classificar misturas. Aqui estão três maneiras comuns:

1. Misturas homogêneas vs. heterogêneas:
- Misturas homogêneas têm composições uniformes e parecem totalmente iguais. O soluto é distribuído uniformemente pelo solvente e a mistura possui uma única fase. Os exemplos incluem soluções como água salgada ou água com açúcar.
- Misturas heterogêneas possuem composições não uniformes e podem parecer diferentes em diversas partes. O soluto não está distribuído uniformemente pelo solvente e a mistura possui múltiplas fases. Os exemplos incluem suspensões como água barrenta ou misturas de óleo e água.

2. Misturas sólidas, líquidas ou gasosas:
- As misturas sólidas são compostas por dois ou mais sólidos combinados fisicamente, mas não ligados quimicamente. Os exemplos incluem granola ou mistura para trilhas.
- As misturas líquidas são compostas por dois ou mais líquidos combinados fisicamente, mas não quimicamente ligados. Os exemplos incluem molhos de óleo e vinagre ou sucos mistos.
- As misturas de gases são compostas por dois ou mais gases combinados fisicamente e não ligados quimicamente. Os exemplos incluem ar (mistura de nitrogênio, oxigênio e outros gases) ou gás natural (mistura de metano e outros hidrocarbonetos).

3. Soluções, colóides e suspensões:
- Soluções são misturas homogêneas onde as partículas de soluto são dissolvidas em nível molecular ou iônico no solvente. As partículas não são visíveis ao microscópio e formam uma única fase. Os exemplos incluem água salgada ou água com açúcar.
- Colóides são misturas heterogêneas onde as partículas de soluto são maiores que as das soluções, mas ainda pequenas o suficiente para permanecerem suspensas no solvente devido ao movimento browniano. As partículas são visíveis ao microscópio óptico e dispersam a luz, dando à mistura uma aparência turva. Os exemplos incluem leite, maionese ou neblina.
- Suspensões são misturas heterogêneas onde as partículas de soluto são tão grandes que tendem a se separar do solvente se não forem perturbadas. As partículas são visíveis ao microscópio óptico e não podem permanecer suspensas indefinidamente. Os exemplos incluem água barrenta, areia na água ou tinta.