Adicionar água a uma solução ácida normalmente diminui seu pH, tornando-a menos ácida.

O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade. É determinado pela concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. As soluções ácidas possuem alta concentração de íons H+, enquanto as soluções básicas possuem baixa concentração de íons H+.

Quando água é adicionada a uma solução ácida, as moléculas de água se dividem em íons H+ e íons hidróxido (OH-). Os íons H+ da água combinam-se com os ânions (íons negativos) na solução ácida, reduzindo a concentração de íons H+ na solução. Isso resulta em uma diminuição do pH da solução, tornando-a menos ácida.

Por exemplo, considere uma solução ácida contendo ácido clorídrico (HCl). Quando água é adicionada a esta solução, as moléculas de água se dividem em íons H+ e OH-. Os íons H+ da água combinam-se com os íons cloreto (Cl-) do HCl para formar moléculas de cloreto de hidrogênio (HCl). Isto reduz a concentração de íons H+ na solução, resultando em uma diminuição no pH da solução.

No geral, adicionar água a uma solução ácida normalmente diminui o seu pH, tornando-a menos ácida.