A equação química balanceada para a combustão de metano (CH4) em oxigênio (O2) é:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Quando o metano queima na presença de oxigênio, ele sofre uma reação química que produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Esta reação é altamente exotérmica, o que significa que libera uma quantidade significativa de energia térmica. A energia térmica liberada pela combustão do metano é o que o torna uma valiosa fonte de combustível.

A combustão completa do metano requer uma proporção estequiométrica de 1 mol de metano para 2 moles de oxigênio. No entanto, em aplicações práticas, o excesso de ar é frequentemente utilizado para garantir a combustão completa e prevenir a formação de poluentes nocivos, como monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos não queimados (HC).