Uma amostra de 10,0 ml de hcl aquoso requer 26,13 ml 0,108 m naoh para atingir o ponto final. Qual é a concentração molar de hcl?
A equação química balanceada para a reação entre HCl e NaOH é:
$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$
Pela equação, podemos ver que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Portanto, o número de moles de HCl na amostra de 10,0 mL pode ser calculado da seguinte forma:
$$moles de HCl =(26,13 mL)(0,108 M) =2,812 \ves 10^{-3} moles$$
A concentração molar de HCl na amostra original pode ser calculada dividindo o número de moles de HCl pelo volume da amostra em litros:
$$molaridade de HCl =\frac{2,812 \times 10^{-3} moles}{10,0 \times 10^{-3} L} =0,2812 M$$
Portanto, a concentração molar de HCl na amostra original é 0,2812 M.