No NOBr, o átomo central é o nitrogênio (N). Para determinar a hibridização do nitrogênio, precisamos considerar o número de grupos de elétrons ao seu redor. No NOBr, o nitrogênio está ligado a um átomo de oxigênio (O) e um átomo de bromo (Br). Além disso, o nitrogênio possui um único par de elétrons.

Considerando os grupos de elétrons, podemos usar a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) para prever a geometria molecular. A presença de um par solitário e dois átomos ligados cria uma geometria de par de elétrons piramidal trigonal em torno do nitrogênio.

Para acomodar esta geometria, o nitrogênio sofre hibridização sp3. Na hibridização sp3, quatro orbitais híbridos equivalentes são formados pela mistura de um orbital s e três orbitais p. Esses quatro orbitais híbridos sp3 possuem um arranjo tetraédrico, com o par solitário ocupando uma das posições tetraédricas.

Portanto, a hibridização do átomo central (nitrogênio) no NOBr é sp3.