Quando o magnésio (Mg) reage com o ácido clorídrico (HCl), ele sofre uma reação química para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio (H2). A reação pode ser representada pela seguinte equação química:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

Explicação:

O magnésio é um metal relativamente reativo, o que significa que perde facilmente elétrons para outros átomos ou moléculas. O ácido clorídrico é um ácido forte que se dissocia em água para formar íons hidrogênio (H+) e íons cloreto (Cl-).

Quando o magnésio entra em contato com o ácido clorídrico, os átomos de magnésio perdem dois elétrons cada, tornando-se íons de magnésio com carga positiva (Mg2+). Esses íons de magnésio são então atraídos pelos íons cloreto carregados negativamente, formando uma ligação iônica e criando cloreto de magnésio (MgCl2).

Ao mesmo tempo, os íons hidrogênio do ácido clorídrico reagem com os elétrons perdidos pelos átomos de magnésio para formar gás hidrogênio (H2). O gás hidrogênio é liberado como um gás incolor e inodoro que borbulha na solução.

A reação geral é exotérmica, o que significa que o calor é liberado à medida que os produtos são formados. Isto pode ser observado como um ligeiro aumento na temperatura da mistura reacional.

Esta reação é um exemplo clássico de reação de substituição única, onde um elemento (magnésio) substitui outro elemento (hidrogênio) em um composto (ácido clorídrico).