De acordo com a lei da ação das massas, a extensão da ionização de um ácido fraco aumenta à medida que a concentração do ácido fraco diminui. Isto porque, em concentrações mais baixas, a constante de equilíbrio para a reação de ionização é mais favorável à formação de íons. Em outras palavras, o equilíbrio muda para a produção de mais íons H+ e A- à medida que a concentração do ácido fraco diminui.


Por exemplo, considere a ionização do ácido acético em água:

$$CH_3COOH + H_2O ⇌ CH_3COO^- + H_3O^+$$

Inicialmente, a concentração de ácido acético não ionizado é relativamente alta, portanto, com base no princípio de Le Châtelier e na expressão da constante de equilíbrio abaixo, a posição de equilíbrio fica no lado esquerdo, favorecendo os reagentes; existem concentrações relativamente baixas de íons H+ e A-:

$$K_a =\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$$

À medida que a concentração de ácido acético diminui (por diluição), o equilíbrio se desloca para a direita. Essa mudança acontece porque não há moléculas de ácido acético suficientes na solução para reagir com a maioria dos íons H+ e A-. Conseqüentemente, a concentração de íons H+ e A- aumenta, o que leva a uma maior dissociação ou ionização de ácidos acéticos em uma solução diluída.