O hélio é o elemento menos reativo entre todos os elementos conhecidos. É extremamente pouco reativo e não forma compostos em condições normais. Essa inércia do hélio é atribuída à sua configuração eletrônica única e às fortes interações hélio-hélio.

Veja por que o hélio é tão pouco reativo:

1. Concha de Valência completa:
O número atômico do hélio é 2 e ele possui dois elétrons em sua primeira e única camada eletrônica. Este arranjo satisfaz a regra dupleta, tornando a configuração eletrônica do hélio muito estável. Possui uma camada de valência preenchida, o que significa que não precisa ganhar nem perder elétrons para alcançar estabilidade.

2. Alta energia de ionização:
O hélio tem uma alta energia de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Isso significa que os elétrons do hélio estão fortemente ligados ao núcleo e não são facilmente removidos. Como resultado, o hélio reluta em participar de reações químicas que envolvem transferência ou compartilhamento de elétrons.

3. Baixa polarizabilidade:
Polarizabilidade refere-se à capacidade de um átomo de deformar sua nuvem de elétrons quando um campo elétrico externo é aplicado. O hélio tem baixa polarizabilidade devido à sua distribuição simétrica de elétrons. Isto significa que não forma facilmente dipolos induzidos ou desequilíbrios temporários de carga que poderiam levar a reações químicas.

4. Fortes interações hélio-hélio:
Os átomos de hélio têm uma força de atração fraca entre si, conhecida como forças de van der Waals. Essas forças surgem das flutuações temporárias na distribuição de elétrons. No entanto, no caso do hélio, estas forças de van der Waals são mais fortes em comparação com outros gases nobres devido ao pequeno tamanho atômico do hélio e à alta energia de ionização. Esta forte atração interatômica contribui para a inércia do hélio.

Em resumo, a camada de valência preenchida do hélio, a alta energia de ionização, a baixa polarizabilidade e as fortes interações hélio-hélio o tornam excepcionalmente pouco reativo. A configuração eletrônica única do hélio impede que ele participe de reações químicas em condições normais, tornando-o o elemento mais inerte.