Metais reativos são aqueles que perdem elétrons prontamente para atingir uma configuração de gás nobre. A camada mais externa desses metais terá um baixo número de elétrons, o que significa que eles são presos de maneira frouxa e podem ser facilmente removidos. Exemplos comuns incluem os metais alcalinos (Grupo 1) e os metais alcalino-terrosos (Grupo 2) na tabela periódica.

Aqui estão as configurações eletrônicas externas de alguns elementos comuns e sua reatividade:

Hélio (He):1s² (gás nobre, não reativo)
Lítio (Li):2s¹ (metal alcalino, altamente reativo)
Sódio (Na):3s¹ (metal alcalino, altamente reativo)
Magnésio (Mg):3s² (metal alcalino-terroso, moderadamente reativo)
Alumínio (Al):3s²3p¹ (metal pós-transição, menos reativo)
Ferro (Fe):3d⁶4s² (metal de transição, moderadamente reativo)
Cobre (Cu):3d¹⁰4s¹ (metal de transição, menos reativo)
Bromo (Br):4s²4p⁵ (halogênio, altamente reativo)
Iodo (I):5s²5p⁵ (halogênio, moderadamente reativo)
Xenônio (Xe):5s²5p⁶ (gás nobre, não reativo)

Com base nisso, a configuração eletrônica externa que se espera pertencer a um metal reativo é:

A) ns¹ (um elétron na camada mais externa), como Lítio (Li) ou Sódio (Na).